高鹽水結晶的方法一般有2種：一種是熱結晶法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)。沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無(wú)晶體出現；每到冬季，氣溫降低，芒硝等物質(zhì)就從鹽湖里析出來(lái)。

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

1）簡(jiǎn)介

先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì )呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，在分離出NaCl。

2）降溫冷結晶特點(diǎn)

降溫結晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小

溶劑的質(zhì)量不變 溶液的質(zhì)量變小

溶質(zhì)質(zhì)量分數變小

溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)

3）原理

1．降溫結晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì )析出。蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì )析出。

2．如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰(shuí)容易達到飽和，就用誰(shuí)的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。

3．溶解度曲線(xiàn)呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線(xiàn)略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。